Iodklokken

Et klassisk demonstrationsforsøg af en oscillerende reaktion, der bliver skiftevis blåsort og lysegul. Oscillationen dør ud i løbet af 5 min. Stivelsen benyttes her som indikator for iod (i stedet for den omvendte måde, hvor iod-kaliumiodidopløsningen afvendes som stivelsesindikator).
 

Ingredienser

  • Kaliumiodat 0,1 M (851001-3)
  • Svovlsyre 2M (885620-4)
  • Hydrogenperoxid 35% (835000-4)
  • Stivelse opløselig (884700-2)
  • Malonsyre, ren (861100-05)
  • Mangan(II)sulfat (861800-1)

Tilbehør

  • Magnetomrører Number one (064100)
  • Sikkerhedsbrille (085000)
  • Bægerglas, DURAN, høj form 1000 mL (006960)
  • Røremagnet 40/Ø 8 mm (065520)  

Fremgangsmåde

  1. Hæld 300 mL 0,1 M kaliumiodat i bægerglasset og sæt det på magnetomrører
  2. Tilsæt 8 mL 2 M svovlsyre, 50 mL 40 % brintoverilte og 40 mL 0,2 % stivelse
  3. Tilsæt derefter samtidigt 80 mL 0,3 M malonsyre og 80 mL 0,06 M mangan(II)sulfat
  4. Sæt fuld omrøring på kolben

Beskrivelse
 
Iodklokkens oscillerende reaktion er også kendt som Briggs-Rauscher reaktionen, der netto kan beskrives således 

  • IO3- + 2 H2O2 + CH2(CO2H)2 + H+ --> ICH(CO2H)2 + 2 O2 + 3 H2O

 

Denne reaktion består således af:

 

  • IO3- + 2 H2O2 + H+ --> HOI + 2 O2 + 2 H2O

 

HOI fra denne reaktion indgår i følgende reaktion:

 

  • HOI + CH2(CO2H)2 --> ICH(CO2H)2 + H2O

 

der igen består af følgende:

 

  • I- + HOI + H+ --> I2 + H2O
  • I2CH2(CO2H)2 --> ICH2(CO2H)2 + H+ + I-

Den gule farve skyldes tilstedeværelsen af I2. Den blå farve skyldes kompleksbindingen af I- og I2 til stivelsen.
 
Litteratur

Se også følgende beskrivelser:


Affald

Ioden kan reduceres til iodid ved tilsætning af natriumthiosulfat til opløsningen bliver klar. Reaktion er exoterm, så kolben kan risikere at blive lidt varm.